دليل الأحماض والأسس الشامل: مفهوم الـ pH، نسبة التقدم النهائي τf، ثابت الحموضة Ka والـ pKa، مخطط توزيع الصفة الغالبة، المعايرة الـ pH-مترية، ونقطة التكافؤ ونصف التكافؤ (المحلول الدارئ).
إذا قمنا بحساب نسبة التقدم النهائي لحمض في الماء ووجدنا τf = 0.04 (أي 4%)، فهذا يعني أن:
عند نقطة نصف التكافؤ أثناء معايرة حمض ضعيف بأساس قوي (أي عند سكب VB = VBE / 2)، تكون قيمة pH المزيج مساوية لـ:
إذا كان pKa لثنائية حمض الإيثانويك CH₃COOH / CH₃COO⁻ هو 4.8، ووجدنا أن pH المحلول يساوي 3.5، فما هي الصفة الغالبة في هذا المحلول؟
ما هو الكاشف الملون الأنسب لمعايرة حمض الميثانويك (ضعيف) بمحلول هيدروكسيد الصوديوم (قوي) علماً أن pH نقطة التكافؤ pHE = 8.6؟
المحلول الدارئ (Tampon) هو محلول يتميز بخاصية فريدة هي: